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    【题目】常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是

    A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2

    C.NH3、O2、CO2D.CO2、H2S、SO2

    【答案】B

    【解析】

    A. O2、NO之间发生反应生成二氧化氮气体，不能共存，故A错误；

    B. HCl、H2、O2之间不反应可以共存，并且都不和酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；

    C. NH3会和酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

    D. H2S和SO2会发生反应，生成单质S，不能共存，故D错误；

    正确答案是B。

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    【题目】根据要求填空

    （1）Mg2+的结构示意图________，O原子的电子式__________，NH3的结构式 _________。

    （2）MgO 的电子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。

    （3）约含有3.01×1022个NO分子的质量为_____g，在标准状态下所占的体积约为_____L。

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    【题目】某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大

    C. 降低温度，的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大

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    【题目】下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )

    A. HClB. HFC. SO2D. SCl2

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    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．

    （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2，则该温度下：

    ①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

    ②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （5）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

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