Question

【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2，则该温度下：

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

Answer 1

【答案】 4或10 抑制 BC 11 12 C 中

【解析】（1）考查pH的计算和影响水电离的因素，常温下水的离子积为10－14>10－20，说明此溶液可能是酸，也可能是碱，假如是酸，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，即此时溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，此时溶液的pH=－lgc(H＋)=4，假设为碱，此时溶液中c(H＋)=10－10mol·L－1，即pH=10，无论酸还是碱都抑制水的电离；（2）考查勒夏特列原理，A、减少NO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；B、此反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，故B正确；C、增加NO2的浓度，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，故C正确；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故D错误；（3）考查pH的计算，①0.01mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，根据水的离子积，则溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13/10－2mol·L－1=10－11mol·L－1，即pH=11；②H2SO4中n(H＋)=100×10－3×0.1×2mol=0.02mol，KOH中n(OH－)=100×10－3×0.4mol=0.04mol，显然反应后溶液显碱性，反应后c(OH－)=mol·L－1=0.1mol·L－1，根据水的离子积，求出c(H＋)=10－12mol·L－1，即pH=12；（4）考查离子浓度大小，A、假设该溶液的溶质为XY，该盐属于强酸弱碱盐，即离子浓度大小顺序是c(Y－)>c(X＋)>c(H＋)c(OH－)，故A说法正确；B、假设溶质为XY，属于强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(X+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，故B说法正确；C、不遵循电荷守恒，故C说法错误；D、当c(OH－)>c(X＋)，必有c(H＋)>c(Y－），故D说法正确；（5）考查电离平衡常数的计算，根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，而c(NH4＋)=c(Cl－)，则c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，电离平衡常数只受温度的影响，溶液显中性，即c(OH－)=10－7mol·L－1，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01/2mol·L－1，根据N元素守恒，则c(NH3·H2O)=(a/2－0.01/2)mol·L－1，根据电离平衡常数的定义，Kb=，代入数值 ，求出Kb=。