Question

经测定0.1mol/L的KHSO₄溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为

 

；
（1）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．
（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为

 

，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：硫酸氢钾是强电解质，电离利用“═”，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律；
（1）含有氢离子的酸性溶液和金属锌反应可以生成氢气，据此回答；
（2）溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液显中性，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成沉淀．

解答： 解：KHSO₄为强电解质，电离方程式为KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，继续滴加滴加Ba（OH）₂溶液，则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查学生溶液中离子之间的反应，注意硫酸氢钾是显示强酸性的盐类，难度不大．