Question

已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．

 

．
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极

 

，正极

 

．
（3）若总反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，判断该装置属于原电池还是电解池？

 

．画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液．

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铝和铜与合适的电解质溶液构成原电池；
（2）Cu、C和硫酸铁溶液构成原电池，铜易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应；
（3）铜和盐酸或硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气，所以该反应不是自发的进行氧化还原反应，该装置是电解池；铜作阳极，电解质溶液为酸．

解答： 解：（1）铜、铝的金属活泼性不同，遇到合适的电解质溶液易构成原电池，从而加快铝的腐蚀，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，
故答案为：形成原电池加速铝导线的腐蚀；
（2）铜、石墨的活泼性不同且都导电，铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应，所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，石墨作正极，负极上的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）铜和硫酸反应中，该反应不能自发进行，所以选择电解池，失电子的是金属铜，金属Cu一定做阳极，电解质为硫酸，即，
故答案为：电解池；．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应能否自发进行确定原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度不大．