练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ,△H＜0，m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 通入稀有气体使压强增大，X正反应速率增大

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，X的正反应速率变小, Y的逆反应速率增大

    D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

    【答案】B

    【解析】

    A. 通入稀有气体使压强增大，容器体积不变，物质的浓度不变，则X的正反应速率不变，A错误；

    B. 反应速率之比是化学计量数之比，则X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，B正确；

    C. 降低温度，正逆反应速率均变小，C错误；

    D. 增加X的物质的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是

    A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：

    B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：

    C. 检验某溶液中是否含有：

    D. 证明酸性条件下的氧化性比强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

    Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

    回答下列问题：

    (1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

    (2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

    (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

    Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

    (1)实验室制氯气的离子方程式为________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    红色石蕊试纸变蓝

    NH3极易溶于水

    B

    浓硫酸附近无白烟

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化铝溶液变浑浊

    NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D

    浓盐酸附近有白烟

    NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    （1）工业制硫酸铜的方法很多。

    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。

    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。

    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

    ②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（ ）

    A.MgCO3=MgO＋CO2↑

    B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

    C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

    D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品着色剂的主要作用是 (　　)

    A.防腐B.防潮C.增加营养D.使食品色泽诱人

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)

    A. 与得电子能力相同

    B. 由于HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金属性强于硫

    C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

    （1）CO2的电子式是________。

    （2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

    CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

    则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。

    （3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。

    （注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。

    ②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

    ③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。

    （4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：

    ①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

    ②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案