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    【题目】新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列做法错误的是（ ）

    A.56℃以上加热30min

    B.95%的酒精

    C.含氯消毒剂（如84消毒液）

    D.过氧乙酸和氯仿等脂溶剂

    【答案】B

    【解析】

    A．56℃以上加热30min可以使病毒蛋白质变性，可以用来有效杀菌消毒，A不符合题意；

    B．95%的酒精会在病毒表面形成一个保护层，保护内部的蛋白质不变性，不能用来有效杀菌消毒，B符合题意；

    C．如84消毒液有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能用来有效杀菌消毒，C不符合题意；

    D．过氧乙酸和氯仿等脂溶剂具有强氧化性，能用来有效杀菌消毒，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）

    A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀

    C. 最终出现灰绿色沉淀 D. 无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的实验现象是 ． ②Y电极上的电极反应式为 ．
    ③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入） ．
    （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；

    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

    C. 海水中的钠元素以单质存在 D. 氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。

    （4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

    ①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

    ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式 ．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象 ， 才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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