【题目】X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是 ， 丙分子的电子式为 ．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ． 丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ．
（3）化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：（选填序号）．
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键．
【答案】
（1）氢；
（2）NO；4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）C
【解析】解：X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3 ， 且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N．化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3 ， 与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3 ， （1）由上述分析可知，X为氢元素，丙为NH3 ， 丙分子的电子式为 
，所以答案是：氢； ；（2）由上述分析可知，甲为NO，丙为NH3 ， 丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3 ， 丙为NH3 ， 将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3 ， NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，
所以答案是：c．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：D___________ R_________。写出A的电子式 _______ 。
（2）按要求写出下列反应方程式
H在潮湿空气中变为M的化学方程式__________________________________________，
B与R反应的化学方程式 __________________________________________________ ，
Q与B反应的离子方程式____________________________________________________ 。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3，难溶于水），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。
（4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O 
H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp
C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ） 
A.X的最高价氧化物能不溶于强碱
B.非金属性：T＜R
C.气态氢化物稳定性：T＞Z
D.R与Q的原子核外电子数相差16
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是( )
A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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