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    【题目】①②③④三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（ ）

    A.②和④与苯互为同系物

    B.②和③的一氯代物都只有3种

    C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上

    D.①②③都能发生加成反应和氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，②是丁苯，与苯互为同系物，而④的分子结构与苯不相似，与苯不互为同系物，A选项错误；

    B．由②的结构式可知，该分子中共有6种等效氢，则一氯代物有6种，③分子中中心碳原子连有的原子团相同，共有2种等效氢，则一氯代物有2种，B选项错误；

    C．①和④分子中均含有饱和叔碳原子，所有的碳原子一定不处于同一平面上，C选项错误；

    D．①和③中含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，②分子中含有苯环，属于苯的同系物，可发生加成和氧化反应，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）今有常温下两种溶液：

    (A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

    ①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

    ②溶液(B)呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。

    ③升高温度可以___(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

    ④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

    （2）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

    ①升温时，C的反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

    ②若平衡时，容器容积不变，增大压强，则平衡___。

    A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

    C.一定不移动 D.不一定移动

    （3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___。

    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

    该原电池的负极是通入___(填“氢气”或“氧气”)的一极。

    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___。

    ③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

    B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    B. 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

    C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    D. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

    (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）称取NaOH固体______g。

    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

    A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

    B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

    C. 容量瓶水洗后未干燥

    D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

    E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或1）。下列说法正确的是

    A.锂电极发生还原反应

    B.多孔碳材料电极为负极

    C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

    D.正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

    （1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有___。

    （2）气体A是__(填化学式)，产生气体A的离子方程式为__。

    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。

    （4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有__，可能存在的离子有__。检验可能存在的离子是否存在的方法是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有支链的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中间体，以下是由丙烯为原料合成油墨材料DAP-A树脂的流程。

    完成下列填空：

    （1）D的分子式是____；反应④的条件是_____。

    （2）写出结构简式A______；B__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式。

    反应②：________________。

    反应④：__________________________。

    （4）符合下列条件的C的同分异构体共有___种。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③含有-COOH。

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