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    肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

    C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

    D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。

    A．         B．      C．

    （2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________  。电解溶液的离子方程式是_____________________。

    （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

    （5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    ①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

    ②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_       区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将          ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。

    ④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

    A．该烃属于烯烃

    B．该烃分子中只含非极性键

    C．该烃的二氯代物只有一种

    D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点         。（选填“高”或“低”）

    ②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

                                 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种         材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

    II. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    ① pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成。向煤中加入石灰石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为                                                。

    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和            。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行            处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

     


          A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

          B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

          C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

          D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量[来源:Z,xx,k.Com]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                      (　　)

    A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(  ) 

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（     ）     

    A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小           B．溶液中c(H＋)增大

    C．醋酸电离平衡向右移动                 D．溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

    A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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