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    【题目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的仪器(　　)

    A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.100 mL容量瓶

    【答案】A

    【解析】

    A. 该实验过程中不需要称质量，故不需要托盘天平，A符合；

    B. 实验过程中需在烧杯中稀释浓硫酸，B不符合；

    C. 量筒用于量取浓硫酸的体积，C不符合；

    D. 100 mL容量瓶用于控制溶液总体积，D不符合；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    A

    最外层的电子数是次外层电子数的3倍

    B

    海水中含量第一位的金属元素

    C

    L层得1个电子后成为稳定结构

    D

    二价阴离子核外有18个电子

    E

    失去一个电子后就成为一个质子

    F

    单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

    请填写下列空格：

    （1）A原子的电子式：_____。

    （2）B离子的结构示意图：_______。

    （3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

    （4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

    （5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

    请回答下列问题：

    （1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

    （2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

    （3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

    （4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

    ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

    （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

    （6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

    A. 循环物质E为水

    B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

    C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

    D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

    ①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

    ②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

    ③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

    回答下列问题：

    (1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)

    (2)下列实验操作的目的是：

    ①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

    ②关闭K___________。

    (3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

    (4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

    (5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

    （2）下列说法正确的是 （_________）

    A．起始充入的CO的物质的量为1mol

    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

    （3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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