(1)实验室有:①烧杯.②试管.③量筒.④滴定管.⑤锥形瓶.⑥温度计.⑦容量瓶．其中有零刻度且零刻度在上方的是 ,可以作为反应容器的是 ,可以直接加热的是． (2)如图装置.以下各项用途和操作都正确的是． A．洗气或干燥装置:瓶内放一定体积液体.由b进气 B．用于测定不溶于水的气体的体积装置:瓶内充满水.由b进气 C．收集比空气密度大且不与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)实验室有：①烧杯，②试管，③量筒，④滴定管，⑤锥形瓶，⑥温度计，⑦容量瓶．其中有零刻度且零刻度在上方的是________；可以作为反应容器的是________；可以直接加热的是________．

(2)如图装置，以下各项用途和操作都正确的是________．

A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积液体，由b进气

B．用于测定不溶于水的气体的体积装置：瓶内充满水，由b进气

C．收集比空气密度大且不与空气反应的气体装置：由a进气

D．用做H₂S和SO₂反应的装置：由a通入H₂S，b通入SO₂

E．提供少量空气：a接自来水龙头

F．增大b导管在瓶内的长度到与a相同；再将装置串在气体实验装置中，用作安全瓶

答案：
解析：

　　(1)④,①②⑤,②

　　(2)B、C、E

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：

将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫

．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→

→

→f．
装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

装置D的作用是

安全瓶、防止倒吸

，装置E中NaOH溶液的作用是

吸收多余的二氧化硫

．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量

铁屑

，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应

平视刻度线

，直到

凹液面最低处和刻度相切

．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用

酸式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是

固体完全溶解，溶液呈血红色

．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．实验小组欲测定Cu₂O的质量分数．已知Cu₂O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为

恒重操作

．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、

坩埚

等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式

9(b-a)

（或

900(b-a)

%）

9(b-a)

（或

900(b-a)

%）

．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H₂O₂C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为

，试剂2为

．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？

由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列实验操作合理的是

②③

（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为

紫

色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为

氢氧化钠溶液

．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、

坩埚

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是

（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为

当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

14bc

（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是

ABE

（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待测液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵ t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
④将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为

．
（2）工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、

、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是

．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是

，目的是

．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有

．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为除去这些杂质可加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为

．

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