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【题目】L-多巴可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中,不正确的是

A.分子式为C9H12O4NB.能缩合生成高分子

C.能与酸、碱反应生成盐D.在空气中易变质

【答案】A

【解析】

A. 根据物质的结构简式可知该物质分子式为C9H11O4N,故A不正确,符合题意;

B. 该物质分子中含有氨基、羧基及酚羟基等多个官能团,因此在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物,故B正确,但不符合题意;

C. 物质分子中含有酸性基团羧基、酚羟基,可以与碱反应生成盐;也含有碱性基团氨基,因此能够与酸反应生成盐,故C正确,但不符合题意;

D. 在物质分子中含酚羟基,容易被空气中的氧气所氧化而变质,故D正确,但不符合题意;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用010mol·L的氨水滴定l000mL005mol·L-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知,H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为10×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属的工业制法正确的是(

A.制钛:用金属钠置换氯化钛()溶液中的钛

B.炼铁:用在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的溶液

D.炼铜:电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9%的铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定微粒的数目相等的是(

A.等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数

B.等质量的NO2N2O4中含有的分子数目

C.同温、同压、同体积的两种气体CON2含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。

1)①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中,在生产过程中有化学平衡存在的工业有________(填序号;下同),采用循环操作的有________

2)合成氨工业中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)。

A 氮气的制取 B 使用铁触媒作催化剂 C 使用400500℃的温度

D 及时分离生成的 E 合成氨在高压下进行 F 制水煤气除去

3)工业上用接触法制硫酸,最后得到的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(含质量分数为20%的硫酸),若98%的硫酸表示为20%的发烟硫酸表示为,则________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同

(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高,原因是____________________

(4)BeO立方晶胞如图所示,若BeO晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞边长为________nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. ab都属于芳香族化合物

B. abc均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ac分子中所有碳原子均处于同一平面上

D. bc均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题:

(1)氰化物极毒,可以消除含氰废液中的,其中的电子式为________

(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐,外观为白色固体,潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、少量制备的工艺流程如下:

“还原”时,发生反应的离子方程式为________

的溶解度曲线如图所示,欲获得,采用的实验操作是________

在空气中煅烧可制备铁红,反应的化学方程式为________

“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时,若,欲使所得的中不含有,应调节溶液的pH不超过________已知:

(3)镍电池结构、强度极好,循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式:________

(4)化合物为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下:

步骤:称取0.491g置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀

步骤:用溶液进行滴定,恰好反应时消耗溶液

步骤:再加入适当的还原剂,将完全转化为,用溶液继续滴定,当完全氧化时,消耗溶液溶液2.00mL

步骤中加足量稀的目的是________

该化合物的化学式为________

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