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    【题目】下列有关金属的工业制法正确的是（ ）

    A.制钛：用金属钠置换氯化钛（）溶液中的钛

    B.炼铁：用在高温下还原铁矿石中的铁

    C.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液

    D.炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜

    【答案】B

    【解析】

    A．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；

    B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；

    C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；

    D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故D错误；
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

    (1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

    (3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

    (4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

    (5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

    (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    600

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.25

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

    （4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

    （2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

    （3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

    （4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

    ②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

    A.分子式为C9H12O4NB.能缩合生成高分子

    C.能与酸、碱反应生成盐D.在空气中易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）

    A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

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