精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】MgCu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时,得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况),向反应后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全.则消耗的NaOH溶液的体积为(

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

【答案】B

【解析】

金属与硝酸恰好完全反应,得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液,向反应后的溶液中加入NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,得到沉淀为Cu(OH)2Mg(OH)2,根据电荷守恒可知,金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量,结合NO的体积,根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量,再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。

硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为,其物质的量为,所以转移的电子的物质的量为

最后沉淀为,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,故,则需要氢氧化钠溶液的体积为

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属的工业制法正确的是(

A.制钛:用金属钠置换氯化钛()溶液中的钛

B.炼铁:用在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的溶液

D.炼铜:电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9%的铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同

(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高,原因是____________________

(4)BeO立方晶胞如图所示,若BeO晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞边长为________nm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. ab都属于芳香族化合物

B. abc均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ac分子中所有碳原子均处于同一平面上

D. bc均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XZQRT为前四周期元素,且原子序数依次增大。XQ属同族元素,XR可形成化合物XR4R2为黄绿色气体;ZX同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T2+3d 轨道中有5个电子。请回答下列问题:

(1)Z基态原子的电子排布式是______Z所在周期元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)。

(2)利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是______RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为______

(3)水中T含量超标,容易使洁具和衣物染色.RZ2可以用来除去水中超标的T2+,生成黑色沉淀TZ2,当消耗0.2molRZ2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语表示正确的是

A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

C. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时:c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)

C. b点时:3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)

D. d点时:c(H)>c(HCO3)=c(CO32)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题:

(1)氰化物极毒,可以消除含氰废液中的,其中的电子式为________

(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐,外观为白色固体,潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、少量制备的工艺流程如下:

“还原”时,发生反应的离子方程式为________

的溶解度曲线如图所示,欲获得,采用的实验操作是________

在空气中煅烧可制备铁红,反应的化学方程式为________

“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时,若,欲使所得的中不含有,应调节溶液的pH不超过________已知:

(3)镍电池结构、强度极好,循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式:________

(4)化合物为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下:

步骤:称取0.491g置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀

步骤:用溶液进行滴定,恰好反应时消耗溶液

步骤:再加入适当的还原剂,将完全转化为,用溶液继续滴定,当完全氧化时,消耗溶液溶液2.00mL

步骤中加足量稀的目的是________

该化合物的化学式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是

A. H3AsO4溶液pKa24.5

B. NaH2AsO4溶液显碱性

C. 常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH浓度为10—11.5 mol/L

D. n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)c(H2AsO4)>c( OH) c(H+)

查看答案和解析>>

同步练习册答案