[题目]铁及其化合物在有机化学中应用广泛.例如有机合成中.常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2),在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂.(1)Fe基态原子核外电子排布式为 .(2)H.N.O的电负性从小到大的顺序是 .(3)与NO 互为等电子体的一种分子为 (填化学式).氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 .(4)1mol苯胺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

【答案】[Ar]3d64s2 H＜N＜O N2O (或CO2、CS2等) sp3 14 mol Fe4N

【解析】

(1)根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；

(2)根据电负性的变化规律比较电负性大小；

(3)NO的原子总数为3、价电子总数为16，结合等电子体的概念分析解答；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，据此判断；

(4)根据苯胺()分子的结构分析解答；

(5)根据均摊法分析判断含有Fe和N的原子个数，再判断该晶体的化学式。

(1)铁的原子序数为26，根据能量最低原理，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

(2)在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，元素的非金属性越强、电负性越大，电负性从小到大的顺序为H＜N＜O，故答案为：H＜N＜O；

(3)NO的原子总数为3、价电子总数为16，其等电子体为N2O(或CO2、CS2等)；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，故答案为：N2O(或CO2、CS2等)；sp3；

(4)苯胺()分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个，碳氮之间含有一个σ键，共1个，氮氢之间含有一个σ键，共2个，所以1mol苯胺分子中含有σ键的数目为14mol(或14×6.02×1023)，故答案为：14mol(或14×6.02×1023)；

(5)在该晶胞中，含有Fe：8×+6×=4，N为1个，则该晶体的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。

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A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

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⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；

②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；

a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正＝ 3υ(H2)逆

c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变

④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_________________

⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C 两点的反应速率：A＞C

b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C

d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

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【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

实验编号	加入的酸	加入酸的浓度/(mol/L)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。