【题目】某学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________________________。
(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。
(3)你认为通过该实验,有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________。
(4)本实验能不能用溴水代替液溴?____。
(5)采用冷凝装置,其作用是______________________________________。
【答案】 小试管中有气泡,液体变橙红色,有白雾出现,广口瓶内溶液中有淡黄色沉淀生成 Ⅲ和Ⅳ 苯与液溴可以发生取代反应 不能 使挥发的苯和溴冷凝回流,减少苯和溴的损失
【解析】(1)因从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此实验现象为:小试管中有气泡,液体变橙红色;有白雾出现;广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成;(2)因装置III和IV中的导管没有与溶液接触,能防倒吸;(3)取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢,通过实验证明产生了溴离子,即苯跟溴能发生取代反应;(4)溴水和苯混合发生萃取,不能发生取代反应,因此本实验能不能用溴水代替液溴;(5)由于苯和液溴易挥发,所以采用冷凝装置的作用是使挥发的苯和溴冷凝回流,减少苯和溴的损失。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为( )
A.1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置_____________________。
(2)B的原子结构示意图_____________________。
(3)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
(4)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________(用元素符号表示).
(5)B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________(填化学式)。
(6)C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。
(7)写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知丁酸(结构简式为:CH3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质,丁醇(结构简式为:CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质:
试回答下列问题:
(1)写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式:
丁醇+钠:_____________________________________;
丁酸+钠:_____________________________________;
(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式,注明反应条件。
______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(Ⅰ)(1)用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。
①_________________
②_________________
③1,3,5—三甲苯_________________
(Ⅱ)某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还有丙酮和乙酸。根据下表中各物质的性质,按下列步骤回收乙醇和乙酸.
物质 | 丙酮 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点/℃ | 56.2 | 78.5 | 117.9 |
①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10;
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;
③收集温度在70℃~85℃时的馏出物;
④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物。
请回答下列问题:
(2)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___________________。
(3)在70℃~85℃时馏出物的主要成分是__________________。
(4)黄酮类药物中部分化合物具有很好的药用价值,比如可以降低血管的脆性,改善血管的通透性、降低血脂和胆固醇,用于防治老年高血压和脑溢血。酮类化合物A是黄酮类药物的一中合成中间体,其结构如下:
化合物A的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种(已知:酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应,醛基可发生银镜反应),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:1:1的为:_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:
(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: ___。
(2)塑料废弃物的危害有___ (填字母)。
①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存
A.①②④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
①试管B收集到的产品为___和___。
②锥形瓶C中观察到的现象为___。
③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:____、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_______________________。
(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。
(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为______________________________________;通过实验可以得出:___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A. Na2CO3、Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com