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【题目】某学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:

(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________________________

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。

(3)你认为通过该实验,有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________

(4)本实验能不能用溴水代替液溴?____

(5)采用冷凝装置,其作用是______________________________________

【答案】 小试管中有气泡,液体变橙红色,有白雾出现,广口瓶内溶液中有淡黄色沉淀生成 Ⅲ和Ⅳ 苯与液溴可以发生取代反应 不能 使挥发的苯和溴冷凝回流,减少苯和溴的损失

【解析】(1)因从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此实验现象为:小试管中有气泡,液体变橙红色;有白雾出现;广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成;(2)因装置IIIIV中的导管没有与溶液接触,能防倒吸;(3)取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢,通过实验证明产生了溴离子,即苯跟溴能发生取代反应;(4)溴水和苯混合发生萃取,不能发生取代反应,因此本实验能不能用溴水代替液溴;(5)由于苯和液溴易挥发,所以采用冷凝装置的作用是使挥发的苯和溴冷凝回流减少苯和溴的损失。

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【题目】取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为

A.1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1

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【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.

(1)D在周期表中的位置_____________________

(2)B的原子结构示意图_____________________

(3)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________

(4)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________(用元素符号表示).

(5)B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________(填化学式)。

(6)C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________

(7)写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________

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【题目】已知丁酸(结构简式为:CH3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质,丁醇(结构简式为:CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质:

试回答下列问题:

(1)写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式:

丁醇+钠:_____________________________________

丁酸+钠:_____________________________________

(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式,注明反应条件。

______________________________________________

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【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的有

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 双氧水

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【题目】(Ⅰ)(1)用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

_________________

_________________

③1,3,5—三甲苯_________________

(Ⅱ)某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还有丙酮和乙酸。根据下表中各物质的性质,按下列步骤回收乙醇和乙酸.

物质

丙酮

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

78.5

117.9

①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10;

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;

③收集温度在70℃~85℃时的馏出物;

④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物。

请回答下列问题:

(2)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___________________

(3)在70℃~85℃时馏出物的主要成分是__________________

(4)黄酮类药物中部分化合物具有很好的药用价值,比如可以降低血管的脆性,改善血管的通透性、降低血脂和胆固醇,用于防治老年高血压和脑溢血。酮类化合物A是黄酮类药物的一中合成中间体,其结构如下:

化合物A的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种(已知:酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应,醛基可发生银镜反应),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:1:1的为:_____________

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【题目】塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:

(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: ___

(2)塑料废弃物的危害有___ (填字母)。

①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③

C.①③④ D.①②③④

(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产品为______

②锥形瓶C中观察到的现象为___

③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:____________

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请回答下列问题:

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。

(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为______________________________________;通过实验可以得出:___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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