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    【题目】下列说法不正确的是

    A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火

    C.可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

    【答案】C

    【解析】

    A．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A正确；

    B．分解生成的高熔点的氧化铝，且均不燃烧，分解吸收热量，可降低温度，则可作阻燃剂，因此可以用于灭火，故B正确；

    C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，但与强碱反应，故C错误；

    D．某些金属灼烧具有特殊的焰色，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

    A.铁镁合金的化学式为 Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

    C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻乙酰氨基酚是合成抗肿瘤药物嘧啶苯芥的中间体，其合成路线如下所示部分反应条件、试剂及生成物略去。

    请回答下列问题：

    中所含官能团的电子式为________________，B的化学名称为________________，F的分子式为________________。

    反应和反应的反应类型分别为________、________。

    反应的化学方程式为________________________________。

    由B经反应制取D的目的是________________________________。

    同时满足下列条件的F的同分异构体有________种不考虑立体异构。

    属于芳香化合物且含有氨基

    能与溶液反应放出

    其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式为________________任写一种即可。

    参照上述流程，以甲苯为原料无机试剂任选设计制备邻甲基苯胺的合成路线：_______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

    下列关于化合物X、Y说法正确的是( )

    A.X分子中含有三种官能团

    B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应

    D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是

    (1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。

    (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭、②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。

    A.湿法冶炼： ____________________________；

    B.高温冶炼： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.黄铁矿，主要成分是FeS，它只是生产硫酸的工业原料

    B.利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是青铜器时代湿法炼铜的原理

    C.从海水中提取镁时需要先往海水中加入石灰乳

    D.玻璃、玛瑙、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐工业产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）

    A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

    B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应的生成物是________。

    (2)2min内，C的反应速率为________。

    (3)该反应的化学方程式为________。

    (4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

    A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样

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    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。

    （5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_________mol。

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