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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）

    A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

    B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

    【答案】B

    【解析】

    由题意可得出可逆反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)是放热反应且反应前后气体的物质的量不相等，根据此分析进行解答。

    A．根据化学方程式可知，生成2amolCO2的同时，消耗amolSO2，其浓度是0.5amol/L，所以反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A错误；

    B．根据化学方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；

    C．S为液态，分离出部分硫，平衡不移动，故C错误；

    D.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，故D错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)/mol

    0.20

    0.10

    0.08

    0.04

    0.04

    （1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

    a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器内压强保持不变

    c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变

    （4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

    a 适当升高温度 b 适当降低温度

    c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

    （5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

    (2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

    (3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    (4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

    ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

    A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    B.A为电池的正极，发生还原反应

    C.A极的电极反应式为：

    D.当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.0～4min内的平均反应速率

    B.6～10min内的平均反应速率

    C.反应至6min时，

    D.反应至6min时，分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

    (1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_____________种，A中含官能团的名称为_______________________。

    (2)试剂C可选用下列中的_________________。

    a．溴水

    b. 银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    d．新制Cu(OH)2悬浊液

    (3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________________________________________________。

    (4)D的分子式为______________，由D→E的反应类型是_________________，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）

    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    C. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

    D. 分子中5个R—Cl键键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

    B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑

    D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大马酮是一种主要用于高级化妆品和食品的香料，可通过以下方法合成：

    （1）E→F的反应类型为________。

    （2）物质A具有顺反异构，写出A的顺式结构：_______。

    （3）写出同时满足下列条件的大马酮的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①能发生银镜反应

    ②含有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢

    （4）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。

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