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    【题目】一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.0～4min内的平均反应速率

    B.6～10min内的平均反应速率

    C.反应至6min时，

    D.反应至6min时，分解了50%

    【答案】C

    【解析】

    A．分解的化学方程式为2H2O2 O2↑+H2O，0～4min内反应生成氧气，消耗的物质的量为1.536mol，平均反应速率，A项正确；

    B． 随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率，B项正确；

    C． 反应至6min时，=22.4L(1mol氧气)，结合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的为2mol，剩余为10L×0.40mol/L－2mol=2mol，易知反应至6min时，，C项错误；

    D． 反应至6min时，分解了，D项正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.200

    0.100

    0

    10

    0.190

    0.095

    0.010

    15

    0.160

    0.080

    0.040

    20

    0.160

    0.080

    0.040

    25

    0.150

    0.150

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

    B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

    C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

    D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

    B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是(　　)

    A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种

    B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

    C.与互为同分异构体

    D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

    (1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。

    A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol

    D.整个体系中乙烯的质量分数一定

    E.气体的总压强不变

    F.气体的摩尔质量不变

    (2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

    ①根据上图判断压强大到小的顺序是________，分析其原因_____。

    ②压强为p1、温度为60℃时，若乙酸的转化率为40％，则此时乙烯的转化率为____。

    ③在压强为p1、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_____

    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________(任写出一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）

    A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

    B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

    B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

    C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

    D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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