【题目】大马酮是一种主要用于高级化妆品和食品的香料,可通过以下方法合成:
(1)E→F的反应类型为________。
(2)物质A具有顺反异构,写出A的顺式结构:_______。
(3)写出同时满足下列条件的大马酮的一种同分异构体的结构简式:_______。
①能发生银镜反应
②含有苯环,分子中有4种不同化学环境的氢
(4)请以为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】氧化反应 或
【解析】
根据流程图中有机物间的转化分析反应类型;根据限制条件书写同分异构体;根据结构简式书写顺式的同分异构体;根据题干信息及官能团性质由原料设计流程图得到目标产物。
(1)根据E和F的结构特点分析,E中的羟基转化为羰基,则该反应为失去氢的氧化化反应,故答案为:氧化反应;
(2)物质A含有碳碳双键,顺式结构中甲基和溴原子在双键的同一侧,结构简式为:,故答案为;
(3)大马酮的分子式为C13H18O,①能发生银镜反应,则结构中含有醛基;②含有苯环,分子中有4种不同化学环境的氢,其同分异构体为,故答案为:;
(4)根据题干信息及官能团性质,由产物的结构特征,运用逆合成法分析得:发生消去反应,得到苯乙烯,苯乙烯在一定条件下氧化得到苯甲醛,苯甲醛与烃基卤化镁()反应使碳链增长得到,最后氧化得到,合成路线为。
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中,1molSO2和nmolCO发生反应,2min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法中正确的是( )
A.反应前2min的平均速率υ(SO2)=0.1amol/(L·min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:
(1)钴元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四电离能大小:I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(5)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm,则晶体密度为__________g/cm3。
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【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:
下列说法不正确的是
A. 反应①的原子利用率达100%
B. 反应②是加聚反应
C. 相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
(1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,A的分子式是_______________。
(2)物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,但不能发生水解反应,B中官能团的名称为____________,写出反应②的化学方程式___________________。
(3)下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。
实验时,加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________(填名称),其中浓硫酸的作用是____________,写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。
(4)上述流程中C2H3Cl的结构简式____________。
(5)上述流程中标号①至④的反应中,与下列反应属同一反应类型的有______________。
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【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:
(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子,标况下该CO2的体积为__L。
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【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:
A. | B. | C. |
D. E. F.
(1)A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
(2)B的分子式为_________________。
(3)D的一氯代物最多有________________种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)
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【题目】经研究光化学烟雾和酸雨的形成都与氮氧化物有关。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=______________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),△H,测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp,求a点的平衡常数kp=_________(MPa)1(列出计算式,分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了两条速率-浓度关系曲线:υ正~c(NO)和υ逆~c(CO2)
则:与曲线υ正~c(NO)相对应的是图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。
(3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图所示。电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2和NO2的体积比为________。
(4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×10-3 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8mol·L-1,Ka3=4.5×10-13mol·L-1。则Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由_____________________。
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