Question

【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的（ ）

A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO时，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；

B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，不是气态水，故B错误；

C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，不是气态水，故C错误；

D．1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；

故选D。