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    【题目】热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( )

    A. 分子间可以形成分子间氢键

    B. 东莨菪碱的化学式为C17H21NO4

    C. 该物质能发生加成、取代和氧化反应

    D. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构

    【答案】D

    【解析】

    A．分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故A正确；

    B．根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为C17H21NO4，故B正确；

    C．结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故C正确；

    D．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    I.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

    ②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

    查阅资料反应②中相关化学键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H—H

    H—C

    H—O

    E(kJ·mol-1)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中 a =_____________。

    (2)煤直接甲烷化反应 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=为 _____kJ mol-1， 该反应在_____________（填“高温”或“低温 ”）下自发进行。

    II.合成低碳烯烃

    在体积为1 L 的 密闭容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 发生 反应： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2 平衡转化率的影响如右图 所 示 ：

    (3) 图中低温时， 随着温度升高催化剂的催化效率提高， 但 CO2的平衡转化率却反而降低 ，其原因是_______________．

    (4) 250℃时，该反应的平衡常数K 值为____________。

    III.合成甲醇

    在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 发生反应：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5) 反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2）为_______molL-1h-1 , 该温度下CO2的平衡转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列检验某溶液中是否含有SO的方法中正确的是（ ）

    A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO

    B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

    C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

    D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

    A．实验室制取溴苯

    B．实验室制取乙酸乙酯

    C．石油分馏

    D．实验室制取硝基苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

    (1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；

    检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

    如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

    ①CO2　 ②NO 　③Cl2　 ④H2

    II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

    (4)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

    （1）H装置中主要发生的离子方程式为__，I仪器的作用是__。

    （2）若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。

    (1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中含有的化学键包括____________________。

    (2) NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。

    (3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_________________________；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为______________________________________________________。

    (4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)。

    (5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:

    B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

    As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

    ①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。

    ②砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息：

    ①

    ②

    ③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2

    (1)B→C的反应类型为____________， H中官能团的名称为__________________。

    (2)G的结构简式为______________，F→G的反应类型为_______________。

    (3)D→E的反应方程式为___________________________________________。

    (4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

    ①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种

    ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

    (5)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线______________________（其他试剂任选）。

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