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    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A.1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA

    B.22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

    C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；

    B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

    C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；

    D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．X、Z均能与Na2CO3 溶液反应

    B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

    C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同

    D．该反应的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)

    A. A、B均转化了20% B. m值为2

    C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

    ①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________

    A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

    D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

    I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．

    ④在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    (1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。

    (2)已知：20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

    (3)在步骤Ⅱ中：

    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有____________________________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。

    (4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（结合离子方程式用文字表达）

    (5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ①完成并配平其反应的离子方程式：

    ____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

    ②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题

    （1）用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

    2C(s)+O2(g)2CO △H1=-221.0KJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO △H2=+180.5KJ/mol

    2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) △H3=-573.75KJ/mol

    请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式_______________________。

    （2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c（NO）（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

    已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 500℃、T乙= 500℃、T丙= a℃

    甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______500℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______________________________。

    （3）某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________。

    ②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

    （4）利用电解原理也可以处理NO。下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极（外接电源未画出），则B为___________极（填“正”“负”“阴”或“阳”，），A电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　)

    A.其一氯代物只有1种，二氯代物有2种

    B.常温常压下为气体

    C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体

    D.与苯的含碳质量分数相同

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