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【题目】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______,在进行分液时,首先要对其进行________

II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(l)图中有两处明显的错误是:①__________;②___________

(2)A仪器的名称是__________;B仪器的名称是__________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的_______,其作用是_______

【答案】 分液漏斗 检漏 温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处 冷却水进出口反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸

【解析】I在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗,分液漏斗还有活塞,使用是应检验是否漏液

II1)装置中存在的错误是:①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度,位置应放在蒸馏烧瓶支管口处;②冷凝水应从下口进入,从上口流出;
2)图中A为蒸馏烧瓶;图中B为冷凝管;

3)加热液体时,容易发生爆沸,所以蒸馏烧瓶中应加入沸石(或碎瓷片)来防止液体暴沸。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微量元素硒(Se)对人体有保健作用,含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是(   )

A. 最高价氧化物的水化物显酸性

B. 非金属性比溴强

C. 原子序数为24

D. 氢化物比H2S稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜反应原理如下

2Cu(s)Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol1

H2(g)2CuCl(s) 2Cu(s)2HCl(g) ΔH2

有关物质的键能数据如下表

物质

H2

Cl2

HCl

键能/kJ·mol1

436

243

432

(1)ΔH2________kJ·mol1

(2)经测定反应制备活性铜的反应趋势大原因是__________

(3)在某温度下反应达到平衡状态tl增加压强到原来的2(Cu的量足够)在图中画出Cl2浓度的变化趋势线________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得如图所示

装置中用的交换膜为________

A阳离子交换膜 B阴离子交换膜

C质子交换膜 D氢氧根离子交换膜

阳极的电极反应式为______________________________________________

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸写出该反应的化学方程式

________________________________________________________________________

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法用化学方程式表示____________________________

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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4

B. 非金属性:Cl>Br

C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

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【题目】在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀剂,该过程的反应的反应为:2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜的什么性质

A.氧化性B.还原性C.导电性D.酸性

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【题目】分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 28种

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【题目】金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。

(1)钒元素基态原子的电子排布式为__________,3d 能级上的未成对电子数为___________

(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________

(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

X

X

Y

Y

试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

现象

白色沉淀

无明显变化

无明显变化

白色沉淀

则 X的配离子为___________,Y的配体是 __________

(5)VO晶体的晶胞结构如图所示,VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm,则该晶体的密度为__________ (用含 b,NA的代数式表示)g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中,增大

D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:

下列有关说法中正确的是( )

A. 淀粉是糖类物质,有甜味,与纤维素互为同分异构体

B. 反应③是消去反应,反应④是加聚反应,反应⑤是氧化反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化

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