【题目】对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏 | 某儿童牙膏 | 某防臭牙膏 | 某透明牙膏 |
摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物) | ________ | ________ | ________ |
(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性属于_________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
①____________________________________________________________;
②___________________________________________________________;
③____________________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:
_______________。
你设计的方案的优点为_____________________________________________________。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是__________________。
【答案】 两性氢氧化物 盐 氧化物 难溶 CaCO3CO2↑+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 石灰石
氯化钙
碳酸钙 反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等 向牙膏中加入盐酸,将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明牙膏中有碳酸钙
【解析】
(1)根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物;
(2)摩擦剂是为了摩擦用的,据此进行分析判断;
(3)据反应流程图可知,碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,据此书写方程式;
(4)根据物质的性质设计实验制取物质,碳酸钙与盐酸反应转化为氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙;
(5)检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生。
(1)氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,属于两性氢氧化物;碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物;
(2)氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质,牙膏摩擦剂是为了摩擦用的,应该难溶于水;
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温可分解生成氧化钙和二氧化碳,反应方程式为CaCO3CO2↑+CaO;生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)实验方案流程图:石灰石氯化钙
碳酸钙,由此可知该反应流程反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点;
(5)检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生,操作是向牙膏中加入盐酸,将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明牙膏中有碳酸钙。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:根据上述实验,以下推测正确的是( )
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
A. Na+一定存在
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C. Cl﹣一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是____。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______。
(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。
(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____。
② 该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它试剂自选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
选项 | 假设 | 结论 |
A | 甲为S | 戊可能是氧气 |
B | 甲为Al(OH)3 | 丁可能是氢氧化钠溶液 |
C | 甲为Fe | 丁可能是硝酸 |
D | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极,电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是()
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关说法正确的是
A. 通入N2的一极为负极
B. 通入H2的电极反应为:H2+2e-=2H+
C. 物质A是NH4Cl
D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快
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