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    将等物质的量混合的CH4和Cl2气体经光照后，生成物质的量最多的是


    1. A.
      CH3Cl
    2. B.
      CH2Cl2
    3. C.
      CHCl3
    4. D.
      HCl
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol（L?min）-1，c（A）：c（B）=3：5，求：
    （1）X的值；
    （2）B的平均反应速率；
    （3）开始时A，B的物质的量
    （4）反应5分钟时A的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．
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    请回答下列问题：
    （1）反应开始后的12小时内，在
     
    （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列
     
    的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)     HmDm的电子式___________________。
    (2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
    (4)     常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
    (5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
    （1）此时A的物质的量浓度是        ；
    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=            
    （2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
    （3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2012年陕西省西工大附中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是______，E是______；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______ （填写序号）
    a．  b．  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
    （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A
    b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的锌粉物质的量A=E
    d．E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中______曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

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