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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3三者数目之和为0.01NA

D.63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50NA

【答案】B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(K2S)的相对分子质量均为11011 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol,每摩尔K2O22 mol K+1 mol ,每摩尔K2S2 mol K+1 mol S2,故含有离子数目为0.3NAA错误;的最简式为CH228 g含有2 mol CH2,每个CH28个质子,故质子数目为16NAB正确;标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 molSO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以,H2SO3三者数目之和小于0.01NAC错误;浓硝酸与铜反应时,若只发生Cu4HNO3() Cu(NO3)22NO22H2O1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行,浓硝酸逐渐变稀,又发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO↑4H2O,若只发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO↑4H2O1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA,故转移电子数目介于0.50NA0.75NA之间,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是__,电解质溶液Y__

(2)银电极为电池的__极,发生的电极反应为__

(3)X电极上发生的电极反应为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3三者数目之和为0.01NA

D.63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下(部分产物略去):

1)甲组步骤①中反应的离子方程式为:______

2)甲组同学进行实验时,发现H2O2已变质不能使用,他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2。在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”“C”,不能实现的装置中不要填写)。

________

3)乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是:________

4)图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____(填正极负极)相连。当观察到阴极有少量气泡产生时,即停止电解,此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为(按反应发生的先后顺序书写):___________

5)乙组同学用1L 0.2mol/LFeCl3溶液溶解铜,电解时,阴极产生无色气体0.56L(标准状况下)时停止电解,此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L

6)丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,Cu2+Fe3+Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的实验步骤(写出试剂和操作)①_____________;②____;③过滤弃去滤渣。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuOCu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素,常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等,微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等,这些元素形成的化合物种类繁多,应用广泛。

1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关,请写出Fe2+的核外电子排布式__________

21Cu2+2H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐(化合物),其结构简式为_______________(用标出配位键),在H2N—CH2—COO中,属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示),NC原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

3)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同,查阅文献资料可知,离子半径r(Mg2+)=66 pmr(Ca2+)=99 pmr(Sr2+)=112 pmr(Ba2+)=135 pm;碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________,解释出现此规律的原因是____________________________________

4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石,CaF2的晶体结构呈立方体形,其结构如下:

①两个最近的F之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。

CaF2晶胞体积与8F形成的立方体的体积比为___________

CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化简至带根号的最简式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

[化学——选修5:有机化学基础]15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用,H可经下图所示合成路线进行制备。

已知:硫醚键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

1)官能团SH的名称为巯(qiú)基,SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚,则A的名称为________________D分子中含氧官能团的名称为________________

2)写出下列反应类型:A→C_____________E→F_____________

3F生成G的化学方程式为_______________________________________

4)下列关于D的说法正确的是_____________(填标号)。(已知:同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

5MA互为同系物,分子组成比A1CH2M分子的可能结构有_______种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2221的物质的结构简式为_____________

6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体,参考上述流程,设计以为原料的合成K的路线。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,不能判断此反应达到最大限度的标志是( )

A. 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2

BCO2还原产物可能为COHCHOCH3OHCH4

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴乙烷是卤代烃的代表,通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质,可以达到举一反三、触类旁通的效果。

I.已知:NaBr+H2SO4() NaHSO4+ HBr

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸点38.4℃,实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br)的装置和步骤如下:

①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

回答下列问题:

1)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是_______________

2)浓硫酸具有强氧化性,能氧化还原性气体HBrBr2,导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2,可选择下列试剂中的:______(填序号)

ANaOH溶液 BH2O

CNa2SO3溶液 DCCl4

分离时所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行_________(填操作名称)。

II.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质,用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。

1)在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,将试管如图固定后,加热。试管口安装一长导管的作用是_________

2)在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,将试管如图固定后,加热。

①请写出该反应的化学方程式_____________________________________________

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在设计的实验方案中,需要检验的是___________,检验的装置如图所示,在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管,其作用是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

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