图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中a为纯铜 |
B.图Ⅰ中SO42—向b极移动 |
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 |
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 |
D
解析试题分析:A.与电源的负极相连的为阴极,与电源的正极相连的电极为阳极。在Cu的精炼时粗Cu作阳极,精Cu作阴极。因此图Ⅰ中a为纯铜。正确。B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在图Ⅰ中SO42—向正电荷较多的b极移动。正确。C.图Ⅱ的目的是保护钢闸门,钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护,从而减缓了其腐蚀。图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极。正确。D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X为阳极,若X是铜,则Cu会失去电子变为Cu2+。Cu2+是重金属阳离子,容易造成海水的污染。可以用石墨或其他的惰性电极等。错误,
考点:考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
C.铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O |
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是:
A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。 |
B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH- |
C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
D.溶液中的OH-离子向铁极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ;
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色 |
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 |
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