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    【题目】下列有关化学用语的表示正确的是

    A.硫酸铁的化学式：

    B.的结构示意图：

    C.的电子式：

    D.小苏打电离方程式：

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，根据十字交叉法，铁右下角数字为2，硫酸根右下角数字为3，化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；

    B．硫元素的核电荷数为16，则硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，S2-表示得到2个电子，核外有18个电子，各层电子数分别为2，8，8，则S2-结构示意图为，故B正确；

    C．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为O=C=O，电子式为，故C错误；

    D．NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验：

    请回答：

    (1)X的化学式为______________。

    (2)请写出反应①的化学方程式：______________。

    (3)请写出反应②的离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )

    A.简单离子半径：X＞Y＞Z

    B.氢化物的沸点：W<X

    C.化合物P中既含有离子键又含有共价键

    D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

    ②

    回答下列问题:

    (1) E的结构简式为_______。

    (2) E生成F的反应类型为_______。

    (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。

    (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

    (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。

    (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    分子式为C2H6O，能与E酯化

    ①相对分子质量比C少2；

    ②能由C氧化而成；

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。

    (2)B具有的性质是__________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    (3)写出C、D 结构简式：__________、__________。

    (4)E 中含氧官能团的名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

    C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

    D. M的原子半径比Y的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

    (1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。

    (2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。

    (3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。

    (4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个

    B. 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个

    C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA

    D. H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

    （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.54×10－2

    K2＝1.02×10－7

    ①下列微粒可以大量共存的是______填字母。

    a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

    c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

    ②写出下列反应的离子方程式：

    H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

    室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序_____．

    （6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_______；该过程中发生反应的离子方程式为________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________。

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