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    【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．当氯气与变价金属Cu反应会生成CuCl2，能用氯气与单质直接化合制取；B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取FeCl2；C．当氯气与Mg反应会生成MgCl2，能用氯气与单质直接化合制取；D．铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    （Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

    回答下列问题：

    （1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

    （2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

    （Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

    （1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。

    （3）该实验有何不足之处?______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

    C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

    (1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

    (2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

    (3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式 ．

    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 ．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ．

    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．

    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于消去反应的是

    A. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热 B. 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

    C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 D. 甲烷与氯气在光照的条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

    (1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

    (3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

    (4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

    A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ）
    A.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
    B.加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
    C.建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
    D.用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    （1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

    （2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

    （3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

    （4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

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