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    【题目】下列反应中属于消去反应的是

    A. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热 B. 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

    C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 D. 甲烷与氯气在光照的条件下反应

    【答案】A

    【解析】试题分析：CH3CH2Br脱去一个HBr，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，选项A正确； 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应，苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，选项B不正确；溴乙烷与NaOH水溶液共热发生水解生成乙醇，是取代反应，选项C不正确；甲烷与氯气在光照的条件下反应，氢原子被氯原子取代生成甲烷氯代物，属于取代反应， D选项不正确。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 反应方程式中的x＝1

    B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

    D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    【题目】已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）
    A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
    B.镓元素比铝元素金属性弱
    C.氮化镓中氮元素显+3价
    D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③物质的熔沸点随压强降低而降低

    ④乙醚沸点为34.6℃

    ⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

    （5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

    （6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

    微粒

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子核数

    单核

    单核

    多核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    (1)A粒子的结构示意图是_________。

    (2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

    (3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

    (4)D与G反应的化学方程式是_________________。

    (5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是

    A. 煤 B. 汽油 C. 水电 D. 柴油

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