Question

【题目】(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

Answer 1

【答案】78g/mol 0.1mol/L aNA/b 6.72L 2:1 4:3 1:2

【解析】

（1）根据M=计算；

（2）根据c=计算，根据溶液是均一体系分析；

（3）根据n== 分析；

（4）根据n== = 计算。

（5）根据同温同压下，等质量的气体，摩尔质量和物质的量成反比，密度和摩尔质量成正比分析。

（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，根据钠离子计算的Na2R物质的量为0.1mol，则其摩尔质量为；

（2）4克氢氧化钠溶解在10mL水中稀释成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，浓度不变，仍为0.1mol/L；

（3）假设气体的摩尔质量为Mg/mol，则有，则计算M= aNA/b。

（4）3.4克氨气的物质的量为，含有0.6mol氢原子，则对应的硫化氢的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

（5）氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为：32g/mol、64 g/mol；同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为64:32=2:1，所含原子数比为2×2:1×3=4:3，密度比等于摩尔质量之比，即为32:64=1:2。

（6）氯化氢的物质的量为，溶液的质量为，溶液的体积为L，物质的量浓度为。