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    【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

    A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

    【答案】D

    【解析】

    在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。

    A．转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，选项A不选；

    B．转化中发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，选项B不选；

    C．转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不容易控制纯度，选项C不选；

    D、步骤少，产物纯度高，选项D选。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式______；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式______。

    （2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。

    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

    （3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

    （4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    （5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    Na2O2

    B

    Fe

    FeCl2

    Fe(OH)3

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。

    (1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

    A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B.铜表面易形成致密的氧化膜

    C.铜与O2反应生成黑色的CuO

    D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

    (2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    ①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

    A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

    ②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

    KCl

    K2SO4

    ZnSO4

    ①

    0.3 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    ②

    0.1 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    —

    下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

    A. K＋的物质的量相同

    B. Cl－的物质的量相同

    C. 完全相同

    D. SO的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

    资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃

    该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

    回答下列问题：

    （1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）

    （2）装置A中反应的化学方程式是___。

    （3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。

    （4）装置D中反应的化学方程式是___。

    （5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。

    （7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。

    ①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

    ②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    （1）金属性最强的元素是_______；

    （2）F的原子结构示意图是________；

    （3）地壳中含量最多的元素是_______；

    （4）Ne原子的最外层电子数是_______；

    （5）N与O原子半径较大的是_______；

    （6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

    （7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

    （8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

    （9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

    （10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(I2)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    请回答：

    （1）反应到第___________分钟达到平衡状态。

    （2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。

    （3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。

    a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化

    c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。

    （4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。

    （5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。

    （6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.

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