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    【题目】下列相关方程式或离子方程式正确的是

    A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

    B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋

    C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

    D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－

    【答案】D

    【解析】

    A选项，多元弱酸的电离是分步电离的，因此碳酸的电离方程式：H2CO3H++ HCO3－，故A错误；

    B选项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋，故B错误；

    C选项，泡沫灭火器原理可表示为：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；

    D选项，NaClO溶液水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D.该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

    C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

    （1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是

    A.依次使用溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的

    B.草木灰溶液能够去除油污

    C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

    D.若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为原料生产重铬酸钠，其流程如图1：

    查阅资料得知：

    ①常温下，难溶于水，有强氧化性。

    ②常温下，

    ③物质溶解度曲线如图2所示。

    回答下列问题：

    (1)铬的价态是______，的电子式为______。

    (2)的作用______。

    (3)滤渣D的成分是______。

    (4)操作a的名称是______、______。

    (5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的处理该废水的流程为：含的废水含的废水 Cr(OH)3沉淀

    ①流程中，参与反应的离子方程式______。

    ②______，已沉淀完全此时；若时，开始溶解，溶解时的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是(　 　)

    A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

    B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

    C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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