【题目】工业上以铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
为原料生产重铬酸钠
，其流程如图1：
查阅资料得知：
①常温下，
难溶于水，有强氧化性。
②常温下，
③物质溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)铬的价态是______，
的电子式为______。
(2)的作用______。
(3)滤渣D的成分是______。
(4)操作a的名称是______、______。
(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
处理该废水的流程为：含
的废水
含
的废水
Cr(OH)3沉淀
①流程中，
参与反应的离子方程式______。
②
______，已沉淀完全
此时
；若
时，
开始溶解，溶解时的离子方程式为______。
【答案】
将
价的Cr元素氧化为价 氢氧化铝等 蒸发结晶 趁热过滤 
【解析】
铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
，加入过量稀硫酸，二氧化硅不能反应，过滤分离，固体A为，溶液A中含有
、
、
，在A中加入过氧化氢，将氧化生成
，调节溶液pH，将转化为
沉淀，过滤除去。溶液C含有、及过量的酸，在溶液C中加入
和NaOH，发生氧化还原反应，同时调节溶液pH，固体D为
等，过滤分离，滤液D酸化得到
，
的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠。
设
铬的价态是x，则
，解得
由原子形成稳定结构，可知
中O原子之间形成1对共用电子对、每个O原子与1个H原子之间也形成1对共用电子对，故H
的电子式为
；
加入将价的Cr元素氧化为价；
由分析可知，滤渣D含有氢氧化铝等；
由图2可知的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；
①在酸性条件下
与
反应，为氧化剂，被还原为，为还原剂，
的氧化产物为
，配平可得离子方程式为：；
②
，联立
=
，可知
，故
，则
；
的化学性质与相似，如果氢氧化钠过量会溶解，反应方程式为：。
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【题目】下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是
A. ED4分子中各原子均达8电子结构
B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列相关方程式或离子方程式正确的是
A.碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32－
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋
C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.对于反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，升温ΔH不变
B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
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【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
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【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。
（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。
（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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