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    【题目】一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

    A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

    B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

    C. 稀释溶液，溶液的pH增大

    D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    【答案】B

    【解析】

    A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A错误；

    B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B正确；

    C．稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小，C错误；

    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    （1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。

    （2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

    CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

    （3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。

    （4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

    ①a电极名称为 。

    ②c电极的电极反应式为 。

    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）

    A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为

    A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

    (1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

    (2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

    (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

    (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（ ）

    A.试管夹、酒精灯B.镊子、蒸发皿、酒精灯

    C.燃烧匙D.坩埚钳、石棉网、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变

    B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键

    D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

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