Question

11．下列目的能达到的是（　　）

• A． 将58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1的NaCl溶液
• B． 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1盐酸
• C． 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• D． 将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据C=$\frac{n}{V}$分析；
D．依据Na₂O₂～2NaOH，计算78g Na₂O₂溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L^-1，故A错误；
B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
D.78g Na₂O₂溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．