[题目]已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7.Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是

A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)

B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

【答案】A

【解析】H2CO3 H++ HCO3-，Ka1=4.2×10-7，饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, c(H+)=, c(OH-)=， HCO3- H++ CO32- ,Ka2= c(H+) (CO32-)=5.61×10-14，(CO32-)=，故c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)，答案选A。

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【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下:

外观与性状

溶解性

稳定性

过氧化钙(CaO2)

白色结晶，无臭无味，

有潮解性

难溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常温下稳定，加热至

315℃时开始分解

回答下列问题:

I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷却得到产品无水过氧化钙。

(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。

(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。

(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。

(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反应温度以0～5℃为宜的原因____________________________。

II.产品中CaO2含量的测定

准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振荡使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)产品中CaO2的质量分数为_______________________________。

(2)若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a．____________，b.____________。

（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

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【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A.分液B.渗析C.萃取D.蒸馏

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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点时，c(B＋)＝c(A－)

C. c点时，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min