【题目】大气环境中
的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：
。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的
________0(填“
”“
”或“
”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、
、
，通入
使其浓度达到
。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得
对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A.及时分离出
B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率
________
，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
【答案】＜ 降温 
a 相同条件下，NO去除率更高 BD 0.0225 96%
【解析】
(1)根据反应可以自发进行的判据，常温下ΔG＜0，ΔS＞0，判断ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH的大小，根据化学平衡的移动分析，让平衡正向移动的方法；
(2)将总反应减去第一步，第二步，第四步反应式，得到第三步反应式；
(3) ①490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是一氧化氮的去除率最高的，
、
去除NO的去除率较高；
②图像中490℃时NO的去除率是45%，从浓度和催化剂角度分析去除率提高的原因；
③利用速率公式，结合“三段式”，平衡常数进行计算。
(1)常温下该反应在常温下可以自发进行，ΔG＜0，ΔS＞0，判断ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH＜0；有利于提高NO平衡转化率的条件即让平衡正向移动方法，降温；
(2)总反应为
，
①
、②
、④
根据盖斯定律，①+②+③+④式得到总反应，③式等于总反应减去①+②+④得到：；
(3) ①由图可知，、和C去除NO效果最好的是a，是反应速率最快的，反应的活化能最小的也是a；由图可知，、去除NO效果比C更好，原因是相同条件下，NO去除率更高(或在较低温度下NO去除的效果好，或纯碳的活化能高、反应速率慢)；
②根据图像可知，490℃时，NO的去除率是45%，现在的去除率为60%，
A．及时分离出
，会使平衡正向移动，速率是减慢的，不一定增加NO的去除率，故A错误；
B．压缩体积，增大了浓度，速率加快，可以增加NO的去除率，故B正确；
C．恒容下，向体系中通入氮气，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，不能增加NO的去除率，故C错误；
D．不同的催化剂，催化效果不一样，故可以寻找更好的催化剂，提高NO的去除率，故D正确；
答案选BD。
③根据图像，490℃时，NO的去除率是45%，NO的初始浓度为0.1mol/L，则转化浓度为0.045mol/L，
；
设平衡时生成的氮气的浓度为x，
开始mol/L 0.1 0 0
变化mol/L 2x x x
平衡mol/L 0.1-2x x x
则平衡常数K=
span>=121，解得x=
，反应达平衡时NO的去除率为
×100%=96%。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I．
和II．铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性
B.加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移动，Cu2+浓度增大
C.加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体
D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知三种有机物 
(x) 
(y)
(z)，下列说法不正确的是
A.x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种
B.x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面
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【题目】下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式______，h2+中未成对电子数为____。
（2）在b2a2分子中，元素b为__杂化，该分子是___分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为____。
（3）bd2与bf2比较，沸点较高的是___（填分子式），原因是_______。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是___。
A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C 最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）i元素最高价含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH－，形成配位键，请用“→”表示)；请用离子方程式表示____与ia4－互为等电子体的一种阳离是____，ia4－的空间构型为___。
（6）下表是一些气态原子逐级电离能(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________
②表中X可能为以上元素中的____元素(填写元素符号)。Y与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______
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【题目】对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是
A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
B.
互为同分异构体
C.有机物
的二氯代物有5种
D.(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷
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【题目】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.Y和Z的简单离子半径：Y＜Z
B.R、Q的气态氢化物的稳定性：R＞Q
C.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
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【题目】下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C．
属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
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【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量①___； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②___。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。 |
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