Question

【题目】下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式______，h2+中未成对电子数为____。

（2）在b2a2分子中，元素b为__杂化，该分子是___分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为____。

（3）bd2与bf2比较，沸点较高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

B e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

C 最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

D 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高价含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH－，形成配位键，请用“→”表示)；请用离子方程式表示____与ia4－互为等电子体的一种阳离是____，ia4－的空间构型为___。

（6）下表是一些气态原子逐级电离能(kJ·mol－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________

②表中X可能为以上元素中的____元素(填写元素符号)。Y与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 4 sp 非极性 3：2 CS2 相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大 AB +H2O+H+ NH4+ 正四面体 Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 Na 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

各编号对应的元素，在表中表示出。

aH

iB

bC

cN

dO

jNa

kAl

eP

fS

gCr

hFe

(1)g为Cr元素，原子核外电子数目为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，h为Fe，Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，根据洪特原则，3d轨道中未成对电子数为4；

(2)b2a2为：C2H2，元素C为sp杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个C-H单键和1个碳碳三键。C—H键σ键，碳碳三键中，有1个键为σ键，其他2个为π键，则σ键共3个，π键共2个，比例为3:2；

(3)CO2与CS2比较，CS2的熔沸点高，因为：分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，故答案为：CS2； 相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大；

(4)A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅤⅢ族，属于d区元素，故A正确；

B．e原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；

C．最外层电子排布式为4s2，可能处于ⅡA族、ⅡB族，故C错误；

D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于ⅢA族，故D错误；

故答案为：AB；

(5)i为B，它的最高价氧化物为H3BO3，根据信息，离子方程式为+H2O+H+；BH4-的等电子体，为阳离子的是NH4+，等电子体的空间结构相同，NH4＋为正四面体，则BH4-也为正四面体；

(6) Li原子失去一个电子后，Li＋的电子排布为1s2，已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以第二电离能比第一电离能大；X的第二电离能远大于第一电离能，则X的化合价为＋1价，但是X的第一电离能比Li的小，说明更容易失去电子，则X为Na；Y的第四电离能远大于第三电离能，Y的化合价为＋3价，Y为Al，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，方程式为2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑。