【题目】将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)
2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.反应速率：vB(正)=vC(逆)
B.B的体积分数不变
C.气体的密度保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】C
【解析】
A．由方程式可知：vB(正)=2vC(正)，当vB(正)=vC(逆)时，2vC(正)= vC(逆)，vC(正) ≠vC(逆)，反应没有达到平衡，A错误；
B．假设某时刻消耗A的物质的量为xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，B的体积分数=
=
，所以，不管反应是否达到平衡，B的体积分数都不变，B错误；
C．密闭恒容容器，若气体的密度保持不变，说明气体的质量不再改变，那么B和C的质量都不改变，说明反应达到平衡，C正确；
D．假设某时刻消耗A的物质的量为xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，则混合气体的平均摩尔质量=
，由于B、C的摩尔质量是个常数，所以，不管反应是否达到平衡，混合气体的平均摩尔质量都不变，D错误。
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）
A. 平衡不移动
B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C. 再达平衡时，C的体积分数增大
D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2、2molH2进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A.容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变
B.生成1molH—H键的同时消耗1molCO2
C.容器内的气体总压强不再随时间改变
D.容器内CO2与H2的浓度相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com