一包白色粉末.由几种常见的盐混合组成.其中只可能含有Na+.K+.Al3+.....中的若干种离子.某同学对该溶液进行如下实验:以下说法正确的是A．白色沉淀甲是Al(OH)3.气体甲是CO2.所以混合物一定含Al3+和B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体C．白色沉淀乙是BaSO4.所以原混合物一定含有D．焰色反应为黄色火焰.不能确定原混合物中不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al³^＋、

、

中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³^＋和

B．气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有

D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K^＋

由混合物中所含离子看出，白色沉淀只能是Al(OH)₃，为Al³^＋和

或Al³^＋和

发生相互促进的水解反应而得，只能说明含

和

中的至少一种，不能确定是否含有

，A项错误；气体乙中可能含CO₂或SO₂，B项错误；白色沉淀乙为BaSO₄，乙中

也可能是

被NO在酸性条件下氧化的结果，C项错误。只有D项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

B．常温下

＝10¹²的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、NO₃^-、Cl^－

C．含有大量Al³^＋的溶液：Na^＋、Cl^－、AlO₂^-、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO₄^2-、S²^－、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝     mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂O

H₂CO₃　H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-

H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I^－、

、

、Na^＋

B．含有大量Fe³^＋的溶液：

、

C．水电离出c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、Fe³^＋、

、

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、

、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、

、

，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
(2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
E和氨水反应的离子方程式是                                  。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(

)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋

。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(

)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．25 ℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl₃溶液中水的电离程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式：                                       。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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