精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切:

(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质,在人体内都能发生水解。

①油脂在酸性条件下水解的最终产物是__________________

②上述三种物质不属高分子化合物的是_________,若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量水解实验的溶液加入_________(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量水解溶液加入几滴________,应观察到出现蓝色;

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸.写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH;

(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久.它能长期使用的原因是_________,橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性;

(3)聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构简式_________,生活中除常用的氯系消毒剂外,过氧乙酸是另一种常见消毒剂,主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性;

(4)_________形成的合金被称为亲生物金属,广泛作为人造骨的材料.为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气,可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理;

(5)居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质,长期接触可能引起癌症,免疫功能异常,该放射性物质主要是_________(填写该物质的名称);

(6)氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适,请分别写出相关反应的离子方程式:①__________________

【答案】 高级脂肪酸 甘油 油脂 新制氢氧化铜或银氨溶液 碘水 ﹣NH2 铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性 体型网状分子 ﹣O﹣O﹣或过氧基 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2

【解析】(1)①油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸与甘油;油脂分子量小于10000,不属于高分子化合物,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,利用葡萄糖与新制氢氧化铜或银氨溶液,检验淀粉是否水解;利用碘遇淀粉变蓝色,检验淀粉是否完全水解;蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸,氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为氨基和羧基;
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀;天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度;
(3)丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈;过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做过氧基的物质;
(4)钛和钛合金:性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,密度小,又称亲生物金属;
(5)居室装修中经常用到花岗岩、大理石等材料,这些岩石都不同程度地含有放射性元素.如有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射性气体氡;
(6)胃酸的主要成分为盐酸,根据物质的性质结合离子方程式的书写方法解答该题

1)①油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸与甘油;
故答案为:高级脂肪酸、甘油;
油脂分子量小于10000,不属于高分子化合物,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,碱性条件下,加入新制氢氧化铜或银氨溶液,有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生,说明淀粉已经水解;溶液中滴入碘水,若不变蓝,说明淀粉完全水解,
故答案为:油脂;新制氢氧化铜或银氨溶液;碘水;
蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸,氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为氨基和羧基,故答案为:-NH2
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀;天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度,故答案为:铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性;体型网状分子;
(3)丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈,聚丙烯腈的结构为,过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做过氧基的物质;
故答案为:;-O-O-或过氧基;
(4)钛和钛合金:性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,密度小,又称亲生物金属;故答案为:钛;
(5)居室装修中经常用到花岗岩、大理石等材料,这些岩石都不同程度地含有放射性元素.如有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射性气体氡,
故答案为:氡;
(6)胃酸的主要成分为盐酸,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
胃酸与碳酸镁反应生成氯化镁和二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OMgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其目的是_________________________________________________

(2)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示):______________________________将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________

(3)用纯碱溶液可清洗油污,其原因是(用离子方程式表示):_________________________

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)______;灭火器内另一容器中装有Al2(SO43溶液,该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):_________________________,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为:__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是(  )

A. 加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42===2Mn2+10CO2↑+8H2O

B. Cl2FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A 是农药生产中的一种中间体,结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

B.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗2mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废气的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

(1)处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K,SO2NO2反应生成SO3NO,将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

973 K时,测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡时SO2的转化率为______

③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(增大减小”), 判断理由是______________________

(3)用纳米铁可去除污水中的NO3

①纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是______________________

②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3的速率有较大差异。下表中产生差异的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反应速率为______________mol·Ll·min1

反应时间/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各离子浓度的关系,下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学要以研究苯分子的结构为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容。

(1)理论推测:他根据苯的凯库勒式________,推测苯分子中有两种不同的碳碳键,即________________,因此它能使紫色的________溶液褪色。

(2)实验验证:他取少量的上述溶液加入试管中,然后加入苯,充分振荡,发现_____________________

(3)实验结论:上述的理论推测是________(正确错误”)的。

(4)查询资料:经查阅有关资料,发现苯分子中六个碳原子之间的键________(相同不同”),是一种特殊的键,苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(不在”)同一个平面上,应该用________表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题:当他将苯加入溴水中时,充分振荡,发现能使溴水褪色,于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗?____。为什么?______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示 转化关系,图中每条线两端的物质均可以发生反应, 下列判断合理的是

A. X一定是碳酸氢钠溶液 B. Y不可能为氯化铁溶液

C. Z可能为氢氧化钠溶液 D. MN必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:

请回答:

(1)D中官能团的名称是_____________

(2)A→B的反应类型是________________

A.取代反应B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应

(3)写出A→C反应的化学方程式_______________________

(4)某烃XB是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是_______________________

A.相同条件下,X的密度比水小

B.X的同分异构体共有6

C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定

查看答案和解析>>

同步练习册答案