练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合

    【答案】D

    【解析】

    A. 碘的升华是物理变化，不是化学变化，A错误；

    B. 生石灰溶于水是放热反应，B错误；

    C. 镁与稀盐酸反应是放热反应，C错误；

    D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合，是吸热反应，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下 ，下列叙述正确的是（ ）
    A.有机物A属于芳香烃
    B.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    C.有机物A中含有两种官能团
    D.l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列说法正确的是（　　）
    A.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
    B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
    C.25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
    D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
    A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．
    （1）请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：
    （2）氧原子易电子（填：得或失），表现为具有较强的性（填：氧化或还原）．
    （3）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式 ．
    （4）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
    推测2：；
    推测3．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ）

    A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式 ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案