Question

【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	28.15
第二次	20.00	1.50	29.50
第三次	20.00	0.20	26.55

①该实验滴定达到终点的标志是____

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___。（保留两位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____。（双选）

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E.称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是___

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，并且在半分钟内不褪色 0.13molL-1 DE D

【解析】

①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c(待测)=计算出该盐酸的浓度；
③根据c(待测)=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

④根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显。

①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，并且在半分钟内不褪色；

②第二次数据误差较大，需舍去，消耗标准液的平均体积为：mL =26.25 mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）=═ ≈0.13molL-1；
故答案为：0.13molL-1；
③A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)不变；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大；
E. 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质，则标准液的浓度会偏小，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大；
故答案为：DE；

④实验室常用3种指示剂的pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0，石蕊变色不明显，NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，D项正确，故答案为：D。