【题目】下列指定微粒数目一定相等的是（ ）
A.等质量的15N2与12C16O中的分子数
B.等质量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C.等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH
数
D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
【答案】B
【解析】
A．15N2与12C16O的摩尔质量分别是30g/mol、28g/mol，质量相同时，物质的量不同，所以分子数也不相同，A不符合题意；
B．C2H4与C3H6的最简式都是CH2，等质量时，物质的量相同，所含碳原子数相同，B符合题意；
C．等体积、等浓度时含有相同物质的量的NH4Cl与(NH4)2SO4，电离方程式为NH4Cl=
+Cl-，(NH4)2SO4=2+
，如果忽略水解差异，铵根离子数目后者是前者的2倍，C不符合题意；
D．Fe、Cu与足量Cl2反应的产物分别是FeCl3、CuCl2，等质量(mg)铁转移的电子数是：
，铜转移的电子数是
，二者不相等，D不符合题意；
答案选B。
灵星计算小达人系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲.
乙.
丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知原子序数，可能推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烯烃是重要的有机化合物.其中乙烯是最简单的一种烯烃，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。
完成下列问题：
（1）实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是____，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是__。
（2）反应需要迅速升温至所需温度的理由是___。所以烧瓶中应放入的固体物质是___，其作用是____。
（3）烯烃通过催化加氢可以得到烷烃。请写出一种可以通过催化加氢反应得到2，2-二甲基丁烷的结构简式：___。
（4）有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。请写出A的结构简式___，在A的同分异构体中，却存在只能由1种烯烃催化加氢得到的烷烃，请写出一种符合要求的A的同分异构体的结构简式：___。
烯烃还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：
（5）化学式为C4H8的某烃A与HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出A发生聚合反应的方程式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）
A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应
B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体
C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
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【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是
A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①
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