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    【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）

    A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应

    B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

    C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

    D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．厚朴酚含有酚羟基，且酚羟基的邻位有H原子，可以与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故A正确；

    B．两个苯环之间为C-C键，可自由旋转，二者结构相同，为同一种物质，故B错误；

    C．苯环和碳碳双键均为平面结构，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

    D．碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，所以1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.X单质的熔点高于Y单质

    B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

    C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

    D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　)

    A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    B.2Na＋Cl22NaCl

    C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

    D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收钴的两种方法如下：

    已知：

    ①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    ②碱性条件下，Fe(OH)3不与亚硫酸钠反应；Fe3++NH3→不发生类似Co2+、Co3+的配位化学反应。

    请回答下列问题：

    (1)方法1“氨浸”时用的氨水的质量百分数为a，密度为ρg·cm-3，该氨水的物质的量浓度为_____mol·L-1，“氨浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。

    (2)方法1“氨浸”时，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液时的钴浸出率如图1所示。请解释两种情况下钴浸出率不同的原因：______。

    (3)方法1中，浸出温度对钴浸出率的影响如图2所示，工业上选择50℃而不是更高温度的可能的原因是_____。

    (4)方法2中，为提高酸溶速率，可采取的措施是______(写出一条即可)。

    (5)对比方法1和方法2，从物质分离的角度分析方法1的优点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒数目一定相等的是（ ）

    A.等质量的15N2与12C16O中的分子数

    B.等质量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

    C.等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数

    D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”为含氯消毒剂的代表被广泛使用，化学小组用如下方法测定某“84消毒液”中有效氯的含量。

    I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液；

    II.取1.00mL上述稀释后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，加盖振摇混匀后，室温静置反应10min；

    III.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定II中反应后溶液，记录消耗的体积为VmL；

    IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；

    V.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V0mL。

    (1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。

    (2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

    (3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe3+的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。

    (4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr2O转化为Cr3+，此条件下不氧化Cl-)。

    (5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO摩尔质量：74.5g·mol-1)

    (6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中实验须在密闭容器中进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是

    A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

    C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol

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