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    【题目】不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　)

    A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    B.2Na＋Cl22NaCl

    C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

    D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    【答案】D

    【解析】

    根据题意可知，本题考查四大基本反应类型和氧化还原反应的区分，运用四大基本反应类型和氧化还原反应的分类标准分析。

    A. A为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；

    B. B为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；

    C. C为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；

    D. D中Fe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇

    B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

    C.①、②、③中均有O—H的断裂

    D.生成DMC总反应的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

    （2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

    （3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

    （4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Sc3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

    （5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

    （6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

    方案Ⅰ：

    (1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

    (2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

    a. 测溶液pH，呈碱性

    b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

    c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

    (3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

    (4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

    方案Ⅱ的装置如图所示：

    操作步骤有：

    ①记录A的液面位置；

    ②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

    ③再次记录A的液面位置；

    ④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

    ⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

    (1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

    (2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可能推断原子的

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

    C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

    B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移

    C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

    D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

    A.金刚石比石墨稳定

    B.红磷转变为白磷是吸热反应

    C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）

    A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应

    B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

    C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

    D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

    D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

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