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    【题目】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

    A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-

    C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-

    【答案】C

    【解析】 在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42- 和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为 ．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式） ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时的甲的转化率

    ③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图 ．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 ．
    A.前者多
    B.一样多
    C.后者多
    D.无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
    查阅相关资料获悉：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    ﹣

    315

    ﹣

    熔点/℃

    ﹣70.0

    ﹣

    ﹣

    ﹣

    升华温度/℃

    ﹣

    180

    300

    162

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

    A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

    C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ）

    A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程

    B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程

    C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

    D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
    A.b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
    B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C.d 点：v（正）＞v（逆）
    D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

    B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O

    C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

    D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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