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【题目】有机物的结构可用键线式表示,如CH3—CHCH—CH3可简写为,有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A. X的含氧官能团是羧基和醚键

B. X的分子式为C7H7O3

C. X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色

D. 有机物YX的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环,则Y的结构有3

【答案】D

【解析】

A.有机物含有碳碳双键、羰基、羟基和醚键,而乙酸乙酯只含酯基,故A错误;B.由结构简式可以知道有机物分子式为C7H6O3,故B错误; C.X含有碳碳双键,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,故C错误;D.有机物分子式为C7H6O3,有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环,则分子中含有羟基、羧基,有邻、间、对3种同分异构体,故D正确;答案:D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷的说法正确的是(

A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物

B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2两种同分异构体

D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合,形成多种链状和环状

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应, X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡,如图所示:

⑴①该反应的化学方程式是____________

②该反应的平衡常数是___________

t1min时,该反应达到了__________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。

A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的物质的量浓度不再改变

C.生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D.生成 1mol Z 的同时生成 2mol X

①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为:____________________

②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应:甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应;乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________

(2)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________

②该装置有明显不合理设计,如何改进?____________________________

③改进后,B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________________

(3)探究K2FeO4的性质(改进后的实验)

①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤B中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

a.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由_________________________产生(用方程式表示)。

b.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是______________

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2的氧化性强弱关系相反,原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为

下列说法不正确的是

A. 该装置中存在光能向电能的转化

B. H+从乙池移向甲池

C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如下,请根据要求填空:

1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____

2B装置的三种功能是①干燥混合气体,②使气体混合均匀,③_____

3)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应___

4)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___

5D装置的作用是___(填编号)

A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____(填编号)

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质:

(1)用小刀切割金属钠,表现其______________________ 

(2)金属钠能浮在水面上,表现其______________________   

(3)金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球,表现其___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应

B. 常温下反应Cl2(aq)+Cl(aq)(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小

C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO)

D. 该温度下,HClOH+ClO的电离常数Ka的对值lgKa=-7.54

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